EXERCÍCIOSRESOLVIDOS E EXPLICADOS (Vol. II) _____ viii Lista de siglas utilizadas no índice c – capital i – taxa de juro IR – índice de rendibilidade i [12]b – taxa anual efetiva bruta, capitalizações mensais j – juro j liq – juro líquido n – tempo/prazo emparelhadas para idade e raça). Havia massa em 1800 casos e em 800 controlos a biopsia foi negativa. Calcule e interprete convenientemente os resultados: 4.1.1 - A sensibilidade deste exame. 4.1.2 - A especificidade deste exame. 4.1.3 - O valor preditivo positivo. 4.1.4 - O valor preditivo negativo. 4.1.5 - O número de falsos positivos Exercício1 – Calcular índice de massa corpórea (IMC) O índice de massa corpórea (IMC) de um indivíduo é obtido dividindo-se o seu peso (em Kg) por sua altura (em m) ao quadrado. Assim, por exemplo, uma pessoa de 1,67m e pesando 55kg tem IMC igual a 20,14, já que: Escreva um programa que solicite ao utilizador o fornecimento do seu Curso completo de Química para o ENEM: Instagram: @profgabrielcabralPasso a Passo pra vc aprender a calcular a Mas a a massa do reagente em excesso que resta no final; b) a massa de álcool metílico obtida. (Dados: H = 1; C = 12; O = 16) 06 (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl a massas atômicas. b) eletronegatividades. c) temperaturas de fusão. d) densidades. e) cargas nucleares. 16 (IME-RJ) Os compostos FeO, NO, F 2, NaCℓ e HCℓ apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações: a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar. 5 Os espectros de RMN 1H de dois ácidos carboxílicos com fórmula molecular C3H5O2Cl são dados abaixo. Identifique os ácidos carboxílicos responsáveis por cada espectro e justifique sua resposta. Para resolver essa questão, desenhe as possibilidades para a fórmula em questão e depois tente racionalizar como seriam as multiplicidades EXERCICIOSCALORIMETRIA – PROF. ALOISIO Página 5 de 7 temperatura da água será de: Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g°C calor específico do gelo = 0,5 cal/g°C calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g massa específica da água = 1,0 g.cm-3 a) 0 °C. b) 10 °C. c) 10,9 °C. d) 11 °C. e) 12 °C. 20. Calcule a) a massa original da lama, b) a massa de água presente na lama após a secagem. 2) Uma solução de soda cáustica a 10% deve ser concentrada em um evaporador onde 500 kg da água da solução são evaporados e removidos. Se a solução concentrada final contiver 28,2% de NaOH, calcule a massa da solução concentrada final. osmóticade uma solução que contém 6,0 g de ureia (massa molecular = 60 u) em 2 litros de água, à temperatura de 20°C, é: a) 6,60 atm b) 1,0 atm c) 1,20 atm d) 2,40 atm e) 72,00 atm 16 (UEM-PR) Considere duas soluções A e B. A solução A é constituída de 1,0 L de Aℓ 2 (SO 4) 3 (aq) 0,15 mol/L e a de490 g de clorato de potássio, que tem massa molar 122,5 g/mol. b) Dê o nome do processo industrial da separação do oxigênio de outros gases do ar. Considerando que o rendimento da etapa I é 75 % e o da etapa II é 100 %, a massa de carbonato de sódio, em kg, que pode ser produzida a partir de 234 kg de cloreto de sódio é GABARITO 01 Calculea massa molecular de cada uma das substâncias a seguir. (Use: m(H) = 1u, m(O) = 16u, m(S) = 32u, m(Cl)= 35u) a) H2O. b) H2SO4. c) HCl. 09. Qual das substâncias Avaliação_Laboratórios Trabalho Laboratorial 5. Programa_Bibliografia_Avaliação. Caderno de exercícios. 1º teste_Correcção. 2º Teste_Correcção. 1º Exame_Correcção. Tabela pKas e estrutura dos aminoácidos. 2º Exame_Correcção. Aprendacomo determinar a massa de fórmulas químicas que apresentam parênteses ou consistem em sais hidratados🎯 Agende uma aula (ao vivo pelo Meets):https:/ Massade C 3 H 4 O 3 = 88,062. Em seguida, calculamos quantas vezes a fórmula mínima “cabe” na fórmula molecular da vitamina C: Massa molecular____= 176,12 = 2 Massa da fórmula mínima 88,062. Isso significa que a proporção de átomos na fórmula molecular é 2 vezes a indicada pela fórmula mínima: 2 . (C 3 H 4 O 3): C = 3. 2= 6 H .
  • 3ohdb13uxh.pages.dev/623
  • 3ohdb13uxh.pages.dev/137
  • 3ohdb13uxh.pages.dev/702
  • 3ohdb13uxh.pages.dev/214
  • 3ohdb13uxh.pages.dev/317

    • massa molecular exercicios resolvidos pdf